Um assistente de laboratório precisou descartar sete fr […]

De acordo com o enunciado, a massa dos reagentes e produtos de interesse e a quantidade de Hg₂(NO₃)₂ em cada frasco é de 5,25 g. Baseando-se na reação e nas massas, tem-se que para cada 2 NaCl é formado 1 Hg₂Cl₂ e, relacionando com a massa, tem-se que a cada 116 g se obtém 472 g, respectivamente. Então, é possível estabelecer a seguinte relação:
\(\dfrac{116\ \text{g de NaCl}}{0{,}2\ \text{g}} = \dfrac{472\ \text{g de Hg}_2\text{Cl}_2}{x} \Rightarrow x = \dfrac{0{,}2 \times 472}{116} = 0{,}81\ \text{g}\)
Utilizando a segunda informação do texto, em que há uma limitação do reagente Hg₂(NO₃)₂, é possível estabelecer a seguinte relação entre Hg₂(NO₃)₂ e Hg₂Cl₂:
\(\dfrac{525\ \text{g de Hg}_2(\text{NO}_3)_2}{5{,}25\ \text{g}} = \dfrac{472\ \text{g de Hg}_2\text{Cl}_2}{x} \Rightarrow x = \dfrac{5{,}25 \times 472}{525} = 4{,}72\ \text{g}\)
Com essas informações, sabemos que a reação atingirá um platô em 4,72 g de Hg₂Cl₂, eliminando os gráficos E e C. Sabendo que o ponto 0,2 g de NaCl terá 0,81 g de Hg₂Cl₂, os gráficos A e D são eliminados, sendo o gráfico B o único que atende aos requisitos.