Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo […]

Resolução comentada

Resolução comentada: A pergunta pede duas diferenças de potencial- padrão (?E°) para as reações que representam, respectivamente, o escurecimento da prata (formação de Ag?S) e o clareamento dela (redução do Ag?S por alumínio). No processo de escurecimento, a prata metálica é oxidada e o oxidante (O?/H?) é reduzido. Podem ser consideradas as semirreações correspondentes: 2?Ag + S2? ? Ag2S + 2?e? ??ânodo = + 0,69 V O2 + 4H+ + 4e?? 2H2O ????????á???????????????? ° = +1,23 V A diferença de potencial-padrão do elemento é: ?E° = Ecátodo + Eânodo ?E° = +1,23 + (+0,69) ?E° = +1,92 V No processo de oxidação do alumínio (recuperação da prata), o alumínio metálico age como agente redutor, oxidando-se a Al3+ e reduzindo o Ag?S de volta a Ag. As semirreações são: Ag2S + 2e?? 2 Ag + S2? ????????á???????????????? ° = ?0,69 V Al(s) ? Al3+ + 3e? ????â???????????????? ° = +1,68 V Assim: ?E° = Ecátodo + Eânodo ?E° = –0,69 + (+1,68) ?E° = +0,99 V Assim, os valores das diferenças de potencial- padrão são, respectivamente, +1,92 V e +0,99 V.

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