Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a \(180\ ^\circ\text{C}\) (\(453\ \text{K}\)) e \(1{,}00\ \text{atm}\), ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a \(4{,}00\ \text{L}\). Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de \(80\%\).
$$\text{NH}_4\text{HCO}_3\text{ (s)} \rightarrow \text{NH}_3\text{ (g)} + \text{CO}_2\text{ (g)} + \text{H}_2\text{O (g)}$$
Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.
Dados: Massa molar do \(\text{NH}_4\text{HCO}_3 = 79\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}\) e \(R = 0{,}082\ \text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}\).
A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de
