O equilíbrio químico dado é:
$$\text{TiO}_2\,(s) + 2\,\text{Cl}_2\,(g) \rightleftharpoons \text{TiCl}_4\,(g) + \text{O}_2\,(g) \qquad \Delta H = +175 \text{ kJ/mol}$$
O deslocamento desse equilíbrio, ou seja, o favorecimento da reação direta ou indireta, pode ser causado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de uma das substâncias envolvidas no equilíbrio. Vamos analisar como qualquer uma dessas variações afetaria o equilíbrio. O volume gasoso dos reagentes e dos produtos é o mesmo, pois o número de mol do \(\text{Cl}_2\,(g)\) nos reagentes é igual à soma dos volumes gasosos do produto \(\text{TiO}_4\,(g) + \text{O}_2\,(g)\). Assim, a variação da pressão total do sistema não deslocará o equilíbrio, permanecendo constante a quantidade de \(\text{TiO}_4\,(g)\) produzida. Como a reação direta é endotérmica, pois o \(\Delta H\) é positivo, o aumento da temperatura do sistema favorecerá a formação de produtos, formando mais \(\text{TiCl}_4\) e \(\text{O}_2\). Já a diminuição da temperatura favoreceria a reação indireta, uma vez que ela é exotérmica. Ao aumentar a pressão parcial do \(\text{O}_2\,(g)\) para que o equilíbrio se reestabeleça, haverá mais produção de \(\text{TiO}_2\,(s)\) e \(\text{Cl}_2\,(g)\). Ao aumentar a pressão parcial do \(\text{Cl}_2\,(g)\) para que o equilíbrio se reestabeleça, ele será deslocado para a direita, aumentando a quantidade de \(\text{TiO}_4\,(s)\) e \(\text{O}_2\,(g)\). A adição de \(\text{TiO}_2\,(s)\) não desloca o equilíbrio, uma vez que não haverá variação na concentração dos reagentes ou dos produtos, pois não há solução no sistema.
