O soro caseiro serve para combater a desidratação por m […]

Inicia-se calculando a concentração, em mol, de sódio no soro:

$$[\text{Na}^{+}] = \dfrac{1{,}4 \text{ g/L}}{23 \text{ g/mol}} = 0{,}060 \text{ mol/L}$$

A estequiometria da equação de dissociação do cloreto de sódio é:

$$\text{NaCl}(\text{s}) \longrightarrow \text{Na}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq})$$

Portanto, considerando que os íons sódio presentes na solução são provenientes apenas da ionização do cloreto de sódio, a concentração de NaCl é igual à de $\text{Na}^{+}$.

É calculada, então, a concentração em massa de cloreto de sódio:

$$C = 0{,}060 \text{ mol/L} \cdot 58{,}5 \text{ g/mol} = 3{,}51 \text{ g/L}$$

É considerado que todo o cloreto de sódio é proveniente do sal de cozinha adicionado. Para cada litro de soro, foram adicionados 3,51 g de cloreto de sódio. Como para 2 L são adicionadas duas colheres, a massa de cloreto de sódio em cada colher pequena é de 3,51 g. Entre os valores apresentados, o mais próximo é 3,6 g.