O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon Mg2+ e hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio, pouco solúvel, e íons Ca2+, de acordo com a equação química:
Mg2+ (aq) + Ca(OH)2 (aq) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+ (aq)
O método adequado para separar o Mg(OH)2 dessa mistura é a
filtração.
catação.
destilação.
dissolução.
evaporação.
Selecione uma alternativa acima e depois confira a resolução comentada.
Resolução comentada: A água do mar é formada por água e diversos íons solvatados, sendo os mais abundantes o íon sódio (Na+) e o íon cloreto (Cl-). Há também outros em menor proporção, como o íon magnésio (Mg2+). O processo descrito no enunciado refere-se à formação de hidróxido de magnésio (sólido) e à separação desse composto da mistura. O processo de catação, neste caso, não é adequado porque não há sólidos diferentes para serem separados e as dimensões do produto não permitem escolhê-lo manualmente. Ao destilar ou evaporar a mistura, seria obtida uma mistura dos sais formados por todos os íons existentes na água do mar, portanto, também não são processos adequados. Da mesma forma, a adição de água (dissolução) não ajuda na separação do íon magnésio. Assim, a separação só pode ser feita por filtração.
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