Resolução comentada
Resolução comentada: O equilíbrio químico dado é: TiO2 (s) + 2Cl2 (g) ? TiCl4 (g) + O2 (g) ?H = +175 kJ/mol
O deslocamento desse equilíbrio, ou seja, o favorecimento da reação direta ou indireta, pode ser causado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de uma das substâncias envolvidas no equilíbrio. Vamos analisar como qualquer uma dessas variações afetaria o equilíbrio. O volume gasoso dos reagentes e dos produtos é o mesmo, pois o número de mol do Cl2 (g) nos reagentes é igual à soma dos volumes gasosos do produto TiO4(g) + O2(g). Assim, a variação da pressão total do sistema não deslocará o equilíbrio, permanecendo constante a quantidade de TiO4 (g) produzida. Como a reação direta é endotérmica, pois o ?H é positivo, o aumento da temperatura do sistema favorecerá a formação de produtos, formando mais TiCl4 e O2. Já a diminuição da temperatura favoreceria a reação indireta, uma vez que ela é exotérmica. Ao aumentar a pressão parcial do O2 (g) para que o equilíbrio se reestabeleça, haverá mais produção de TiO2 (s) e Cl2 (g). Ao aumentar a pressão parcial do Cl2(g) para que o equilíbrio se reestabeleça, ele será deslocado para a direita, aumentando a quantidade de TiO4 (s) e O2 (g). A adição de TiO2 (s) não desloca o equilíbrio, uma vez que não haverá variação na concentração dos reagentes ou dos produtos, pois não há solução no sistema.
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